Kimyasal Bağ Nedir?

Kimyasal bağ nedir: çekirdekte bulunan atomları bir arada tutulmasını sağlayan kuvvettir. İki veya daha çok atomun arasında oluşan elektron alışverişi ve ortak kullanımı ile kimyasal bağlar ortaya çıkar.

Kimyasal bağ kavramımın tarihsel gelişimi:

Eski Yunan’dan itibaren madde, atom ve kimyasal bağ kavramlarının gelişimi. Demokritos, Aristo, Dalton ve Avogadro gibi Filozof ve bilim insanlarının bu konuda çalışmalar yapmıştır. Bunların çalışmalarına dayanarak anlatılmaktadır.

Kimyasal Bağlar Ve Özellikleri 

Bir bağın oluşması için atomlar tek başına bulundukları zamankinden daha kararlı (az enerjiye sahip) olmalıdırlar. Genelleme yapıldığında bağlar meydana gelirken dışarıya enerji verirler. Atomlar bağ yaparken, elektron dizilişlerini soy gazlara benzetmeye çalışırlar. Bir atomun yapabileceği bağ sayısı, sahip olduğu veya az enerji ile sahip olabileceği yarı dolu orbital sayısına eşittir.

Atomlar birleştiği zaman elektron dağılımındaki değişmelerin bir sonucu olarak kimyasal bağlar oluşur. Üç çeşit temel bağ vardır.

Kimyasal Bağ Çeşitleri

• İyonik bağ
• Kovalent bağ,
• Metalik bağ.

İyonik Bağ Nedir?

İyonik bağ, elektronlar bir atomdan diğerine aktarıldığı zaman meydana gelen bağlara verilen addır. Tepkimeye giren elementlerden birinin atomları, elektron kaybeder. Pozitif yüklü iyonlara dönüşür. Diğer elementin atomları elektron alır negatif yüklü iyon meydana getirirler. Böylece zıt (artı-eksi) bir şekilde yüklenir. İyonlar arasındaki elektrostatik çekim kuvveti, söz konusu iyonları bir kristal içinde tutar.

Kovalent Bağ Nedir?

Elektronların bir atomdan diğerine aktarılmaksızın ortaklaşa kullanıldığı bağlara kovalent bağ denir. Tek kovalent bağ, iki atom tarafından bölünmüş yani ortaklaşa kullanılan bir elektron çiftinden ibarettir. Moleküller birbirlerine kovalent bağlarla bağlanmış atomlardan meydana gelir.

Metalik Bağ Nedir?

Metalik bağ, metal ve alaşımlarda bulunan bağlardır. Metal atomları üç boyutlu bir yapı içinde düzenlenirler. Bu atomların en dış elektronları, yapının her tarafında serbestçe dolaşır. Atomların birbirlerine bağlanmasını sağlarlar.

Van Der Waals Bağı

Pozitif olarak yüklenmiş molekülün bir kısmı ve negatif olarak yüklenmiş ikinci molekülün bir kısmı arasındaki kısa süreli zayıf çekim kuvvetidir. Molekülde elektronların fazla olduğu taraf kısmen negatif, diğer taraf da kısmen pozitif yükle yüklenir. Pozitif ve negatif yüklü kısımlar, arasındaki kuvvetlerin etkisi ile moleküller arasında oluşur. Bu bağlara van der waals bağları denir.

Oda şartlarında gaz halindeki bazı apolar moleküller soğutulur ve yüksek basınç uygulanırsa molekülleri birbirine yaklaşır. Böylece ikincil bir bağ olan van der waals bağları oluşur. Moleküler maddelerin molekül büyüklüğü arttıkça hem zayıf olan bu bağın kuvveti artar. Hem de kaynama ve erime noktaları yükselmektedir.

Hidrojen Bağı

Hidrojenin elektron ilgisi büyük atomlarla oluşturduğu bileşiklerde, molekülleri bir arada tutan kuvvete hidrojen bağı denir. H atomunun kovalent olarak bağlandığı yüksek elektronegatiflikteki atom, bağ elektronlarını kendine doğru çeker ve bir hidrojen bağı oluşturur.

Bio kimyasal sistemlerin yapıları kısmen hidrojen bağı etkileşmelerinin sonucu olarak belirlenir.